《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)梳理
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性、腐蝕性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中伴隨物理變化，物理變化中
一定不
伴隨化學(xué)變化
二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
1藥品取用的基本原則。
⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;(聞氣體時(shí)應(yīng)小心，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。)不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三緩豎”的方法送入玻璃容器。
3液體藥品的取用
⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管垂直懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)大與實(shí)際液體體積，仰視則讀數(shù)小于實(shí)際液體體積。
4.物質(zhì)的加熱
(1)酒精燈的使用
①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱;酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。
②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
(2))給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂
5.檢驗(yàn)裝置的氣密性
把導(dǎo)管放入水中，用手緊握試管，觀察水中導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，說明裝置不漏氣。
6.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7.近代化學(xué)理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓(英國(guó)人)、阿伏加德羅(意大利)建立了原子—分子理論。⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫(俄國(guó)人)發(fā)現(xiàn)。
8.兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)
(1)蠟燭及其燃燒的探究
實(shí)驗(yàn)探究步驟
觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋
1點(diǎn)燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態(tài)、形狀
紅色固態(tài)圓柱狀
顏色：紅色
狀態(tài)：固態(tài)
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
浮在水上，易被切割，難溶于水
密度比水小，硬度小，難溶于水
2點(diǎn)燃蠟燭
⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
火焰分三層，外層最明亮焰心最暗
石蠟具有可燃性，其火焰分三層，外層最亮，焰心最暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴桿接觸外焰部分變黑
外層溫度最高，加熱用的是外層(外焰)
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩
燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有白煙
蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒
(2)對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實(shí)驗(yàn)探究步驟
觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣
集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體
呼出的氣體大部分沒有溶于水
⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上
氣體無色
呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質(zhì)
⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩
盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁
人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中
燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅;
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅
人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠
人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
9.氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃
二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
篇2：化學(xué)分析工工作總結(jié)
化學(xué)分析工工作總結(jié)
在過去的幾年里，我對(duì)專業(yè)知識(shí)有了更新更深刻的認(rèn)識(shí)，有了新的提高。我也在從思想到行動(dòng)，從理論到實(shí)踐各方面努力,努力使理論和實(shí)踐緊密結(jié)合，不斷提高自己多方面的專業(yè)素質(zhì)。工作中我也存在一些不足之處，我會(huì)在以后的工作中努力改進(jìn)，努力成為一名優(yōu)秀的化學(xué)分析檢驗(yàn)工作者。
現(xiàn)將在職期間工作總結(jié)如下：
1.思想上，我積極向上，積極參加黨小組學(xué)習(xí)，從報(bào)刊，黨員文摘和電視等渠道學(xué)習(xí)黨的知識(shí)和政策，使自己的思想覺悟提高，保持黨性，爭(zhēng)取做一名合格的共產(chǎn)黨人。爭(zhēng)取做好黨員的帶頭模范作用，認(rèn)真工作，愛崗敬業(yè)，積極主動(dòng)認(rèn)真的學(xué)習(xí)專業(yè)知識(shí)，工作態(tài)度端正，認(rèn)真負(fù)責(zé)。
2.業(yè)務(wù)工作上：參與了每年化驗(yàn)室培訓(xùn)化驗(yàn)員工的工作。20**年主講《氧化還原滴定》，20**年主講《重量分析法》，20**年《酸堿滴定法》，20**年《分光光度法》和《配位滴定法》。20**年參加了紅外CS-600的儀器安裝測(cè)試工作，基本掌握了儀器的分析原理，以及其維修維護(hù)和使用方法。20**年參與了國(guó)標(biāo)《鈦鐵中硅含量的測(cè)定-硫酸脫水重量法》的修訂，該標(biāo)準(zhǔn)已于20**年4月公布實(shí)施。20**年參與了高含量三氧化二鉻中硅磷的含量和高含量二氧化鈦中鋁的測(cè)定定值工作，并完成課題《高含量二氧化鈦中鋁的測(cè)定》分析試驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中，積極主動(dòng)運(yùn)用專業(yè)知識(shí)，使理論和實(shí)踐得到有機(jī)結(jié)合。注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，我認(rèn)真學(xué)習(xí)，使自己的專業(yè)知識(shí)進(jìn)一步提高，為以后的工作奠定了基礎(chǔ)。在擔(dān)任化學(xué)分析組丙班長(zhǎng)期間，團(tuán)結(jié)班員，認(rèn)真完成各項(xiàng)任務(wù)，在大家和團(tuán)結(jié)合作下，班內(nèi)工作順利。
3．補(bǔ)充專業(yè)知識(shí)方面，積極閱讀專業(yè)書籍，利用互聯(lián)網(wǎng)查詢學(xué)習(xí)專業(yè)知識(shí)，近期閱讀的書籍有《理化分析》，《電感耦合等離子分光光度分析》等。
在今后的工作中，我將認(rèn)真學(xué)習(xí)專業(yè)知識(shí)，努力使思想覺悟和工作效率全面進(jìn)入一個(gè)新水平，掌握更高更廣的知識(shí)。為此，我將更加勤奮的工作，刻苦的學(xué)習(xí)，努力提高文化素質(zhì)和工作技能，認(rèn)真完成工作，爭(zhēng)取在自己的崗位上做出貢獻(xiàn)。
----------
近日，學(xué)校組織開展了20**年度學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練工作總結(jié)交流。從學(xué)院匯報(bào)和提供的支撐材料來看，各學(xué)院在全面總結(jié)和分析20**年工作的基礎(chǔ)上，注重學(xué)生專業(yè)技能與科研能力培養(yǎng)在繼承中發(fā)展，在創(chuàng)新中完善，采取有效舉措，積極探索和實(shí)踐，扎實(shí)推進(jìn)我校學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練工作，成為學(xué)校一大亮點(diǎn)。
1.制定學(xué)生專業(yè)技能訓(xùn)練計(jì)劃，完善專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練體系。近幾年來，面對(duì)學(xué)校科學(xué)發(fā)展、特色興校的新形勢(shì)和新機(jī)遇，我們?cè)诒辛嗽械暮葑煼渡鷮I(yè)技能訓(xùn)練的優(yōu)良傳統(tǒng)的基礎(chǔ)上，不斷強(qiáng)化非師范專業(yè)技能訓(xùn)練。20**年提出并制訂了包括師范和非師范所有專業(yè)的學(xué)生專業(yè)技能訓(xùn)練計(jì)劃，不斷優(yōu)化專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練體系，拓展技能訓(xùn)練項(xiàng)目，師范生教師專業(yè)能力在“三字一話”、板書設(shè)計(jì)、試講、演講等培訓(xùn)內(nèi)容基礎(chǔ)上，增加了多媒體課件制作、說課、評(píng)課、心理咨詢、教育教學(xué)研究等內(nèi)容；非師范專業(yè)將學(xué)生專業(yè)技能訓(xùn)練與課程設(shè)計(jì)、學(xué)年論文、專業(yè)實(shí)習(xí)等實(shí)踐性課程教學(xué)緊密結(jié)合起來，進(jìn)一步明確不同階段學(xué)生專業(yè)技能的培養(yǎng)目標(biāo)，依托校內(nèi)實(shí)驗(yàn)室、校外實(shí)踐教學(xué)基地，強(qiáng)化學(xué)生學(xué)科競(jìng)賽、實(shí)驗(yàn)室開放和學(xué)生科研等能力的訓(xùn)練與培養(yǎng)，重視學(xué)生考證、考級(jí)、競(jìng)賽和科研成果等就業(yè)競(jìng)爭(zhēng)實(shí)力的提高。
2．學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練工作初步形成學(xué)院特色。從20**年的總結(jié)交流情況來看，醫(yī)學(xué)院根據(jù)不同專業(yè)特點(diǎn)采取課內(nèi)與課外相結(jié)合，要求人人參與，嚴(yán)格考核制度，注重學(xué)生人人都要過好專業(yè)技能關(guān)；生科院以學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練相結(jié)合廣搭平臺(tái)，將學(xué)生科研與教師科研、學(xué)生畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）等緊密結(jié)合，已經(jīng)形成一整套行之有效的訓(xùn)練方法，培養(yǎng)了學(xué)生科研與實(shí)踐動(dòng)手能力，增強(qiáng)學(xué)生就業(yè)和考研競(jìng)爭(zhēng)實(shí)力；信息工程學(xué)院提出了“三階段”和“三個(gè)一”工程的構(gòu)想，初步形成了自己學(xué)院學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練的體系，推出“畢業(yè)實(shí)習(xí)、畢業(yè)設(shè)計(jì)、就業(yè)工作一體化改革”并適當(dāng)提前，畢業(yè)生就業(yè)率連續(xù)兩年獲全校第一；教科院以師范生拜師學(xué)教為抓手，注重師范生教師基本功訓(xùn)練和實(shí)踐技能的培養(yǎng)；人文學(xué)院依托緊密合作型實(shí)踐教學(xué)基地，開展見習(xí)、實(shí)習(xí)、調(diào)研、采訪等多項(xiàng)實(shí)踐教學(xué)活動(dòng)，提高學(xué)生專業(yè)水平；外語學(xué)院以迎評(píng)為動(dòng)力，強(qiáng)化口語和外語基本技能訓(xùn)練，也取得了可喜成績(jī)，得到了專家組的好評(píng)；藝術(shù)學(xué)院在原三百工程的基礎(chǔ)上又提出“新三百工程”計(jì)劃等等。
3.加強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)，完善制度，保證學(xué)生科研工作的全面推進(jìn)。20**年，重新調(diào)整學(xué)生科研工作負(fù)責(zé)部門，學(xué)生科研工作由團(tuán)委轉(zhuǎn)移到教務(wù)處實(shí)踐教學(xué)科，教務(wù)處、學(xué)生處和團(tuán)委三部門齊抓共管，提高學(xué)生科研意識(shí)，學(xué)生科研工作規(guī)模不斷擴(kuò)大。20**年立項(xiàng)項(xiàng)目共81項(xiàng)，比20**年增加4倍；20**年立項(xiàng)108項(xiàng)，突破了100項(xiàng)。20**年，學(xué)校從實(shí)際出發(fā)，著手修訂學(xué)生科研立項(xiàng)管理辦法等文件，明晰政策導(dǎo)向，進(jìn)一步推進(jìn)二級(jí)管理，嚴(yán)格執(zhí)行在學(xué)院立項(xiàng)的基礎(chǔ)上推薦申報(bào)校級(jí)科研立項(xiàng)；加強(qiáng)指導(dǎo)教師的指導(dǎo)力量，積極鼓勵(lì)優(yōu)秀教師參與學(xué)生科研指導(dǎo)工作，同時(shí)控制指導(dǎo)教師的指導(dǎo)數(shù)量；不斷完善中期檢查管理制度，加大對(duì)指導(dǎo)教師和學(xué)生的監(jiān)控力度；進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生科研經(jīng)費(fèi)管理，加大學(xué)生科研研究與指導(dǎo)經(jīng)費(fèi)，實(shí)行專款專用制度。經(jīng)過二屆的實(shí)際操作，院級(jí)學(xué)生科研工作取得了新的進(jìn)展，得到了全面落實(shí)，學(xué)生科研工作進(jìn)學(xué)院工作計(jì)劃、進(jìn)學(xué)院學(xué)生會(huì)科研部工作計(jì)劃、進(jìn)學(xué)院師生教學(xué)工作計(jì)劃。院級(jí)學(xué)生科研立項(xiàng)工作全面啟動(dòng)，校級(jí)學(xué)生科研立項(xiàng)數(shù)量和質(zhì)量有了明顯提高。
4.創(chuàng)新方法，真抓實(shí)干，提高學(xué)生科研水平和質(zhì)量。從第四屆開始，全面改革教學(xué)方法和手段，注重學(xué)生科研過程管理，采取有效措施，嚴(yán)把“立項(xiàng)、中期檢查和結(jié)題驗(yàn)收三關(guān)”，以過程管理推動(dòng)目標(biāo)管理。第四屆學(xué)生科研項(xiàng)目中15個(gè)項(xiàng)目被評(píng)為優(yōu)秀；第五屆中期檢查中有4項(xiàng)已提前完成。各學(xué)院將學(xué)生科研與課程設(shè)計(jì)、學(xué)年論文、學(xué)科競(jìng)賽、開放實(shí)驗(yàn)和畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）相結(jié)合，碩果累累。《南太湖水華藍(lán)藻生長(zhǎng)與環(huán)境因子的相關(guān)性研究》等7個(gè)學(xué)生科研項(xiàng)目榮獲浙江省20**年度擇優(yōu)資助高校學(xué)生科技創(chuàng)新（新苗人才計(jì)劃）項(xiàng)目立項(xiàng)資助；20**屆畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）省教育廳抽查中，我校生科院和信息工程學(xué)院兩個(gè)專業(yè)分別獲得第一名的好成績(jī)；學(xué)生論文發(fā)表數(shù)不斷增加，其中醫(yī)學(xué)院學(xué)生論文發(fā)表最多，達(dá)20多篇。
學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練是教學(xué)改革與發(fā)展的需要，也是提高學(xué)生實(shí)踐創(chuàng)新能力和增強(qiáng)學(xué)生就業(yè)競(jìng)爭(zhēng)力的需要。學(xué)校將進(jìn)一步強(qiáng)化專業(yè)技能與科研能力的訓(xùn)練工作，提高認(rèn)識(shí)，統(tǒng)一思想，堅(jiān)持“以學(xué)生為本”的原則，制定詳細(xì)實(shí)施方案和考核評(píng)價(jià)體系，明確不同階段訓(xùn)練、考核目標(biāo)與要求，充分發(fā)揮系、教研室的作用，不斷深入到教師、學(xué)生層面，推進(jìn)學(xué)生專業(yè)技能與科研能力訓(xùn)練工作全面啟動(dòng)、全員參與、全程監(jiān)控。培養(yǎng)和提高學(xué)生的實(shí)踐能力、創(chuàng)新能力、就業(yè)能力和創(chuàng)業(yè)能力，實(shí)現(xiàn)學(xué)校質(zhì)量立校、特色興校的戰(zhàn)略目標(biāo)。
篇3：高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完美版
一、原電池的工作原理
裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
①、兩個(gè)活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；
原
③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電
④、建立在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)之上
池
負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。
原
基本概念：
正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
理
電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
負(fù)極
銅鋅原電池
正極
還原反應(yīng)
反應(yīng)原理溶解
不斷
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=2H2↑
電解質(zhì)溶液
二、常見的電池種類
電極反應(yīng)：
負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+
正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①
普通鋅——錳干電池
總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干電池：
電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl
特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液
②
堿性鋅——錳干電池
電極反應(yīng)：
負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-
+2OH-
=Zn(OH)2
正極（石墨）2e-
+2H2O
+2MnO2=
2OH-＋2MnOOH
(
氫氧化氧錳)
總反應(yīng)：2
H2O
+Zn+2MnO2=
Zn(OH)2＋2MnOOH
電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高
電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。
正極（PbO2）
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放電
負(fù)極（Pb）
Pb+SO42--2e-=PbSO4
充電
鉛蓄電池
總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4
溶液
蓄電池
特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定,廢棄電池污染環(huán)境
可充電電池
Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；
放電
放電`
其它
負(fù)極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質(zhì)：KOH溶液
NiO2+Cd+2H2O
Ni(OH)2+
Cd(OH)2
Ⅱ、銀鋅蓄電池
充電
放電`
正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。
反應(yīng)式為：
2Ag+Zn(OH)2
＝
Zn+Ag2O+H2充電
放電`
鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2
=
6LiCl+Li2SO3+2S
鋰電池
用途：質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，
廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。
①、燃料電池與普通電池的區(qū)別
不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)
燃
料
電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。
電
池
②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。
③、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2
+2H2
=2H2O
特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。
2.氫氧燃料電池反應(yīng)匯總：
介質(zhì)
電池反應(yīng)
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
酸性
負(fù)極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
4H+
+
4e-=
4H2O
中性
負(fù)極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
堿性
負(fù)極
2H2
+4OH--
4e-
=
4H2O
正極
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
3.固體氫氧燃料電池：
固體電解質(zhì)介質(zhì)
電池反應(yīng)：
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
負(fù)極
2H2
+2O2－=
2H2O
正極
O2
+
4e-=
2O2－
負(fù)極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
4H+
+
4e-=
2H2O
4.甲烷新型燃料電池
以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。
電極反應(yīng)為：
負(fù)極：CH4+
10OH
+
7H2O
正極：2O2+
4H2O
+8e-=
8OH
+
26CO32--
=
34
CO2+
10H2O
正極：13O2
+52e-
+
26CO2
=26CO3
2-
電池總反應(yīng)：2C4H10+
13O2
=
8CO2
+
10
H2O
5.鋁——空氣燃料電池（海水）：
負(fù)極：4Al
=
4Al3+
正極：3O2
+12e-
+
6H2O
=12OH-
電池總反應(yīng)：4Al
+3O2
+6H2O
=
4Al(OH)3
三、原電池的主要應(yīng)用：
1.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；
2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；
3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；
4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。
5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象
四、金屬的腐蝕與防護(hù)
腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
概述：
腐蝕危害：
腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應(yīng))
分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕
金屬的腐蝕與防護(hù)
電化學(xué)腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。
負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
吸氧腐蝕：
正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2
+O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
鋼鐵的腐蝕
2Fe(OH)
3====Fe2O3
+3H2O
負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氫腐蝕：
正極（C）：2H++2e-=H2↑
總反應(yīng)：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。
金屬的防護(hù)：
①、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；
保護(hù)方法：
②、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；
③、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽極的陰極保護(hù)法
電解池原理
一、
電解池基礎(chǔ)
定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽
兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
①、與電源本連的兩個(gè)電極；
形成條件
②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）
③、形成閉合回路。
電解池原理
電極
陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。
概念
陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。
電極反應(yīng)：
原理：誰還原性或氧化性強(qiáng)誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
離子放電順序：
陽極：陰離子還原性
S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
陰極：陽離子氧化性
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
電子流向
e-
e-
移
向
陽離子
氧化反應(yīng)
陽極
陰極
還原反應(yīng)
移向
陰離子
反應(yīng)原理：4OH--4e-=2H2O
+O2
Cu2++2e-=Cu
電解質(zhì)溶液
電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。
總反應(yīng)：2CuSO4+
2H2O=
2Cu+2H2SO4+O2↑
二、
電解池原理
粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；
①、裝置
純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；
用CuSO4
(加一定量H2SO4)作電解液。
陰極：Cu2++2e-=Cu
電解精煉銅
陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理：
Ni-2e-=Ni2+
陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；
電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變
③、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。
①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。
②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；
將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；
電鍍：
用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。
電解的應(yīng)用
③、原理：陽極
Cu-2e-=Cu2+
；Cu2++2e-=Cu
④、裝置
（如圖）
⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→
裝置：
現(xiàn)象
①、陰極上有氣泡；
②、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI變藍(lán)；
電解食鹽水
③、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成
氯堿
工業(yè)
通電前：
NaCl
=Na++Cl-
H2O
H++OH-
原理
陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
電解
通電后：
陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
總反應(yīng)：2NaCl
+2H2O
2NaOH
+Cl2↑+H2↑
陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等
①、組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）
陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；
②、裝置：
離子交換膜法制燒堿
食鹽
濕氯氣
氯氣
③生成流程：
淡鹽水
氫氣
NaOH溶液
→
NaOH固體
精制食鹽水
+
—
純水（含少量NaOH）
粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）
陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等
加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓
④、粗鹽水精制：
加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
三、電解實(shí)例及規(guī)律
電解液
溶質(zhì)類別
電解總反應(yīng)式
相當(dāng)于電解
溶液pH
NaOH溶液
強(qiáng)堿
2H2O2H2↑+O2↑
水
升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活潑金屬的含氧酸鹽
不
變
(兩極混合液)
CuCl2溶液
不活潑金屬的無氧酸鹽
CuCl2Cu+Cl2↑
電解質(zhì)本身
接近7
HCl溶液
無氧酸
2HClH2↑+Cl2↑
升高
NaCl溶液
活潑金屬的無氧酸鹽
2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k
s5u.c
om
電解質(zhì)與水
升高
CuSO4溶液
不活潑金屬的含氧酸鹽
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
降低
NaCl(熔融)
離子化合物
2NaCl2Na+Cl2↑
電解質(zhì)本身
Al2O3(熔融)
2Al2O34Al+3O2↑