高中化學(xué)有機(jī)物知識點總結(jié)
一、重要的物理性質(zhì)
1．有機(jī)物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
①
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物。
②
乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。
④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑤
氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
2．有機(jī)物的密度
小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、酯（包括油脂）
3．有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]
（1）氣態(tài)：
①
烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
②
衍生物類：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃）甲醛（HCHO，沸點為-21℃）
（2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH
甲酸HCOOH乙醛CH3CHO
★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
（3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟C12以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)
4．有機(jī)物的顏色
絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色
多羥基有機(jī)物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液；
淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍(lán)色溶液；
含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
5．有機(jī)物的氣味
許多有機(jī)物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機(jī)物的氣味：
甲烷
無味
乙烯
稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑)
液態(tài)烯烴汽油的氣味
乙炔
無味
苯及其同系物
芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。
一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。
C4以下的一元醇有酒味的流動液體
C5～C11的一元醇不愉快氣味的油狀液體
C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體
乙醇特殊香味
乙二醇甜味（無色黏稠液體）
丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體）
乙醛刺激性氣味
乙酸強(qiáng)烈刺激性氣味（酸味）
低級酯芳香氣味
二、重要的反應(yīng)
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)
（1）有機(jī)物
通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物
通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機(jī)物
通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
（2）無機(jī)物
①
通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2
+
6OH-
==
5Br-
+
BrO3-
+
3H2O或Br2
+
2OH-
==
Br-
+
BrO-
+
H2O
②
與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
（1）有機(jī)物：含有、—C≡C—、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應(yīng)）
（2）無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)
加熱時，能與酯反應(yīng)（取代反應(yīng)）
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3；
含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4．銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+
+
OH
==
I2
+
2Br-
乙醇
（乙酸）
NaOH、Na2CO3、
NaHCO3溶液均可
洗滌
蒸餾
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COONa
+
H2O
2CH3COOH
+
Na2CO3
→
2CH3COONa
+
CO2↑+
H2O
CH3COOH
+
NaHCO3
→
CH3COONa
+
CO2↑+
H2O
乙酸
（乙醇）
NaOH溶液
稀H2SO4
蒸發(fā)
蒸餾
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COO
Na
+
H2O
2CH3COO
Na
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
2CH3COOH
提純蛋白質(zhì)
蒸餾水
滲析
——————————————
濃輕金屬鹽溶液
鹽析
——————————————
高級脂肪酸鈉溶液
（甘油）
食鹽
鹽析
——————————————
七、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
牢牢記?。涸谟袡C(jī)物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、*（鹵素）：一價
（一）同系物的判斷規(guī)律
1．一差（分子組成差若干個CH2）
2．兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）
3．三注意
（1）必為同一類物質(zhì)；
（2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）；
（二）、同分異構(gòu)體的種類
1．碳鏈異構(gòu)
2．位置異構(gòu)
3．官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫下表）
4．順反異構(gòu)
5．對映異構(gòu)（不作要求）
常見的類別異構(gòu)
組成通式
可能的類別
典型實例
CnH2n
烯烴、環(huán)烷烴
CH2=CHCH3與
CnH2n-2
炔烴、二烯烴
CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
飽和一元醇、醚
C2H5OH與CH3OCH3
CnH2nO
醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與
CnH2nO2
羧酸、酯、羥基醛
CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHO
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
與
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m
單糖或二糖
葡萄糖與果糖(C6H12O6)、
蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)
（三）、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律
書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：
1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。
2．按照碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團(tuán)異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。
3．若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?，然后再對第三個取代基依次進(jìn)行定位，同時要注意哪些是與前面重復(fù)的。
（四）、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
1．記憶法
記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：
（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；
（3）戊烷、戊炔有3種；
（4）丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、C8H10（芳烴）有4種；
（5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；
（6）C8H8O2的芳香酯有6種；
（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。
2．基元法
例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3．對稱法（又稱等效氫法）
等效氫法的判斷可按下列三點進(jìn)行：
（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；
（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；
（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系）。
八、具有特定碳、氫比的常見有機(jī)物
牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。
①當(dāng)n（C）∶n（H）=
1∶1時，常見的有機(jī)物有：乙烴、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。
②當(dāng)n（C）∶n（H）=
1∶2時，常見的有機(jī)物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③當(dāng)n（C）∶n（H）=
1∶4時，常見的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其結(jié)構(gòu)中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。
⑤烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4。
⑥單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。
⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。
⑧含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：CH4
⑨一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nO*的物質(zhì)，*=0，1，2，……）。
九、重要的有機(jī)反應(yīng)及類型
1．取代反應(yīng)
酯化反應(yīng)
水解反應(yīng)
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
2．加成反應(yīng)
3．氧化反應(yīng)
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
4．消去反應(yīng)
C2H5OHCH2═CH2↑+H2O
5．水解反應(yīng)酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng)
6．熱裂化反應(yīng)（很復(fù)雜）
C16H34C8H16+C8H16
C16H34C14H30+C2H4
C16H34C12H26+C4H8……
7．顯色反應(yīng)
含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色
8．聚合反應(yīng)
十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較
1．反應(yīng)機(jī)理的比較
（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成
。例如：
+
O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成
，所以不發(fā)
生失氫（氧化）反應(yīng)。
（2）消去反應(yīng)：脫去—*（或—OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：
（3）酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如：
2．反應(yīng)現(xiàn)象的比較
例如：
與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象：
沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基；
沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液存在羧基。
加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。
3．反應(yīng)條件的比較
同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如：
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子內(nèi)脫水）
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子間脫水）
（2）一些有機(jī)物與溴反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。
十一、幾個難記的化學(xué)式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH硬脂酸甘油酯——
軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
魚油的主要成分：
EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOHDHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH
銀氨溶液——Ag(NH3)2OH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO
果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11（非還原性糖）麥芽糖——C12H22O11（還原性糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非還原性糖）纖維素——[C6H7O2(OH)3]n（非還原性糖）
12
篇2：高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識點總結(jié)完美版
一、原電池的工作原理
裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
①、兩個活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；
原
③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電
④、建立在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)之上
池
負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。
原
基本概念：
正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
理
電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
負(fù)極
銅鋅原電池
正極
還原反應(yīng)
反應(yīng)原理溶解
不斷
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=2H2↑
電解質(zhì)溶液
二、常見的電池種類
電極反應(yīng)：
負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+
正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①
普通鋅——錳干電池
總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干電池：
電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl
特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液
②
堿性鋅——錳干電池
電極反應(yīng)：
負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-
+2OH-
=Zn(OH)2
正極（石墨）2e-
+2H2O
+2MnO2=
2OH-＋2MnOOH
(
氫氧化氧錳)
總反應(yīng)：2
H2O
+Zn+2MnO2=
Zn(OH)2＋2MnOOH
電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高
電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。
正極（PbO2）
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放電
負(fù)極（Pb）
Pb+SO42--2e-=PbSO4
充電
鉛蓄電池
總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4
溶液
蓄電池
特點：電壓穩(wěn)定,廢棄電池污染環(huán)境
可充電電池
Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；
放電
放電`
其它
負(fù)極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質(zhì)：KOH溶液
NiO2+Cd+2H2O
Ni(OH)2+
Cd(OH)2
Ⅱ、銀鋅蓄電池
充電
放電`
正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。
反應(yīng)式為：
2Ag+Zn(OH)2
＝
Zn+Ag2O+H2充電
放電`
鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2
=
6LiCl+Li2SO3+2S
鋰電池
用途：質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，
廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。
①、燃料電池與普通電池的區(qū)別
不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時
燃
料
電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。
電
池
②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。
③、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2
+2H2
=2H2O
特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。
2.氫氧燃料電池反應(yīng)匯總：
介質(zhì)
電池反應(yīng)
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
酸性
負(fù)極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
4H+
+
4e-=
4H2O
中性
負(fù)極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
堿性
負(fù)極
2H2
+4OH--
4e-
=
4H2O
正極
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
3.固體氫氧燃料電池：
固體電解質(zhì)介質(zhì)
電池反應(yīng)：
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
負(fù)極
2H2
+2O2－=
2H2O
正極
O2
+
4e-=
2O2－
負(fù)極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
4H+
+
4e-=
2H2O
4.甲烷新型燃料電池
以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。
電極反應(yīng)為：
負(fù)極：CH4+
10OH
+
7H2O
正極：2O2+
4H2O
+8e-=
8OH
+
26CO32--
=
34
CO2+
10H2O
正極：13O2
+52e-
+
26CO2
=26CO3
2-
電池總反應(yīng)：2C4H10+
13O2
=
8CO2
+
10
H2O
5.鋁——空氣燃料電池（海水）：
負(fù)極：4Al
=
4Al3+
正極：3O2
+12e-
+
6H2O
=12OH-
電池總反應(yīng)：4Al
+3O2
+6H2O
=
4Al(OH)3
三、原電池的主要應(yīng)用：
1.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；
2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；
3.進(jìn)行金屬活動性強(qiáng)弱比較；
4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。
5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象
四、金屬的腐蝕與防護(hù)
腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
概述：
腐蝕危害：
腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應(yīng))
分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕
金屬的腐蝕與防護(hù)
電化學(xué)腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。
負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
吸氧腐蝕：
正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2
+O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
鋼鐵的腐蝕
2Fe(OH)
3====Fe2O3
+3H2O
負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氫腐蝕：
正極（C）：2H++2e-=H2↑
總反應(yīng)：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。
金屬的防護(hù)：
①、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；
保護(hù)方法：
②、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；
③、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽極的陰極保護(hù)法
電解池原理
一、
電解池基礎(chǔ)
定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽
兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
①、與電源本連的兩個電極；
形成條件
②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）
③、形成閉合回路。
電解池原理
電極
陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。
概念
陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。
電極反應(yīng)：
原理：誰還原性或氧化性強(qiáng)誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
離子放電順序：
陽極：陰離子還原性
S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
陰極：陽離子氧化性
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
電子流向
e-
e-
移
向
陽離子
氧化反應(yīng)
陽極
陰極
還原反應(yīng)
移向
陰離子
反應(yīng)原理：4OH--4e-=2H2O
+O2
Cu2++2e-=Cu
電解質(zhì)溶液
電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。
總反應(yīng)：2CuSO4+
2H2O=
2Cu+2H2SO4+O2↑
二、
電解池原理
粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；
①、裝置
純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；
用CuSO4
(加一定量H2SO4)作電解液。
陰極：Cu2++2e-=Cu
電解精煉銅
陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理：
Ni-2e-=Ni2+
陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；
電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變
③、電解銅的特點：純度高、導(dǎo)電性好。
①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。
②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；
將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；
電鍍：
用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。
電解的應(yīng)用
③、原理：陽極
Cu-2e-=Cu2+
；Cu2++2e-=Cu
④、裝置
（如圖）
⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→
裝置：
現(xiàn)象
①、陰極上有氣泡；
②、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍(lán)；
電解食鹽水
③、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成
氯堿
工業(yè)
通電前：
NaCl
=Na++Cl-
H2O
H++OH-
原理
陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
電解
通電后：
陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
總反應(yīng)：2NaCl
+2H2O
2NaOH
+Cl2↑+H2↑
陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等
①、組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）
陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；
②、裝置：
離子交換膜法制燒堿
食鹽
濕氯氣
氯氣
③生成流程：
淡鹽水
氫氣
NaOH溶液
→
NaOH固體
精制食鹽水
+
—
純水（含少量NaOH）
粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）
陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等
加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓
④、粗鹽水精制：
加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
三、電解實例及規(guī)律
電解液
溶質(zhì)類別
電解總反應(yīng)式
相當(dāng)于電解
溶液pH
NaOH溶液
強(qiáng)堿
2H2O2H2↑+O2↑
水
升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活潑金屬的含氧酸鹽
不
變
(兩極混合液)
CuCl2溶液
不活潑金屬的無氧酸鹽
CuCl2Cu+Cl2↑
電解質(zhì)本身
接近7
HCl溶液
無氧酸
2HClH2↑+Cl2↑
升高
NaCl溶液
活潑金屬的無氧酸鹽
2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k
s5u.c
om
電解質(zhì)與水
升高
CuSO4溶液
不活潑金屬的含氧酸鹽
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
降低
NaCl(熔融)
離子化合物
2NaCl2Na+Cl2↑
電解質(zhì)本身
Al2O3(熔融)
2Al2O34Al+3O2↑
篇3：九年級化學(xué)上冊第三單元知識點總結(jié)
九年級化學(xué)上冊第三單元知識點總結(jié)
第三單元自然界的水、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1)水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2：1質(zhì)量比：1：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，
還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶
水(排水法)
(2)、化學(xué)性質(zhì)：
?、倏扇夹?用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
(3)原理：
裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、廣
{了解}4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排
放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
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