高中化學有機物知識點總結
一、重要的物理性質
1．有機物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
①
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。
②
乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。
④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑤
氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2．有機物的密度
小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、酯（包括油脂）
3．有機物的狀態[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]
（1）氣態：
①
烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態
②
衍生物類：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃）甲醛（HCHO，沸點為-21℃）
（2）液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH
甲酸HCOOH乙醛CH3CHO
★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態
（3）固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟C12以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態
4．有機物的顏色
絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色
多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；
淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；
含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
5．有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：
甲烷
無味
乙烯
稍有甜味(植物生長的調節劑)
液態烯烴汽油的氣味
乙炔
無味
苯及其同系物
芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。
一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。
C4以下的一元醇有酒味的流動液體
C5～C11的一元醇不愉快氣味的油狀液體
C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體
乙醇特殊香味
乙二醇甜味（無色黏稠液體）
丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體）
乙醛刺激性氣味
乙酸強烈刺激性氣味（酸味）
低級酯芳香氣味
二、重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質
（1）有機物
通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物
通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物
通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
（2）無機物
①
通過與堿發生歧化反應
3Br2
+
6OH-
==
5Br-
+
BrO3-
+
3H2O或Br2
+
2OH-
==
Br-
+
BrO-
+
H2O
②
與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
（1）有機物：含有、—C≡C—、—CHO的物質
與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應
加熱時，能與酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。
4．銀鏡反應的有機物
（1）發生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反應條件：堿性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+
+
OH
==
I2
+
2Br-
乙醇
（乙酸）
NaOH、Na2CO3、
NaHCO3溶液均可
洗滌
蒸餾
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COONa
+
H2O
2CH3COOH
+
Na2CO3
→
2CH3COONa
+
CO2↑+
H2O
CH3COOH
+
NaHCO3
→
CH3COONa
+
CO2↑+
H2O
乙酸
（乙醇）
NaOH溶液
稀H2SO4
蒸發
蒸餾
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COO
Na
+
H2O
2CH3COO
Na
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
2CH3COOH
提純蛋白質
蒸餾水
滲析
——————————————
濃輕金屬鹽溶液
鹽析
——————————————
高級脂肪酸鈉溶液
（甘油）
食鹽
鹽析
——————————————
七、有機物的結構
牢牢記住：在有機物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、*（鹵素）：一價
（一）同系物的判斷規律
1．一差（分子組成差若干個CH2）
2．兩同（同通式，同結構）
3．三注意
（1）必為同一類物質；
（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；
（二）、同分異構體的種類
1．碳鏈異構
2．位置異構
3．官能團異構（類別異構）（詳寫下表）
4．順反異構
5．對映異構（不作要求）
常見的類別異構
組成通式
可能的類別
典型實例
CnH2n
烯烴、環烷烴
CH2=CHCH3與
CnH2n-2
炔烴、二烯烴
CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
飽和一元醇、醚
C2H5OH與CH3OCH3
CnH2nO
醛、酮、烯醇、環醚、環醇
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與
CnH2nO2
羧酸、酯、羥基醛
CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHO
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
與
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m
單糖或二糖
葡萄糖與果糖(C6H12O6)、
蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)
（三）、同分異構體的書寫規律
書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：
1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。
2．按照碳鏈異構→位置異構→順反異構→官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構→碳鏈異構→位置異構→順反異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。
3．若遇到苯環上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后再對第三個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。
（四）、同分異構體數目的判斷方法
1．記憶法
記住已掌握的常見的異構體數。例如：
（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；
（3）戊烷、戊炔有3種；
（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、C8H10（芳烴）有4種；
（5）己烷、C7H8O（含苯環）有5種；
（6）C8H8O2的芳香酯有6種；
（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。
2．基元法
例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3．對稱法（又稱等效氫法）
等效氫法的判斷可按下列三點進行：
（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；
（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；
（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。
八、具有特定碳、氫比的常見有機物
牢牢記住：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數目一定為偶數，若有機物中含有奇數個氮原子，則氫原子個數亦為奇數。
①當n（C）∶n（H）=
1∶1時，常見的有機物有：乙烴、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。
②當n（C）∶n（H）=
1∶2時，常見的有機物有：單烯烴、環烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③當n（C）∶n（H）=
1∶4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④當有機物中氫原子數超過其對應烷烴氫原子數時，其結構中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。
⑤烷烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質量分數最低的是CH4。
⑥單烯烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而不變，均為85.7%。
⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質中含碳質量分數最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。
⑧含氫質量分數最高的有機物是：CH4
⑨一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃燒時生成等物質的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nO*的物質，*=0，1，2，……）。
九、重要的有機反應及類型
1．取代反應
酯化反應
水解反應
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
2．加成反應
3．氧化反應
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
4．消去反應
C2H5OHCH2═CH2↑+H2O
5．水解反應酯、多肽的水解都屬于取代反應
6．熱裂化反應（很復雜）
C16H34C8H16+C8H16
C16H34C14H30+C2H4
C16H34C12H26+C4H8……
7．顯色反應
含有苯環的蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色
8．聚合反應
十、一些典型有機反應的比較
1．反應機理的比較
（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成
。例如：
+
O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成
，所以不發
生失氫（氧化）反應。
（2）消去反應：脫去—*（或—OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：
（3）酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。例如：
2．反應現象的比較
例如：
與新制Cu(OH)2懸濁液反應的現象：
沉淀溶解，出現絳藍色溶液存在多羥基；
沉淀溶解，出現藍色溶液存在羧基。
加熱后，有紅色沉淀出現存在醛基。
3．反應條件的比較
同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如：
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子內脫水）
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子間脫水）
（2）一些有機物與溴反應的條件不同，產物不同。
十一、幾個難記的化學式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH硬脂酸甘油酯——
軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
魚油的主要成分：
EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOHDHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH
銀氨溶液——Ag(NH3)2OH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO
果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11（非還原性糖）麥芽糖——C12H22O11（還原性糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非還原性糖）纖維素——[C6H7O2(OH)3]n（非還原性糖）
12
篇2：高考電化學專題復習知識點總結完美版
一、原電池的工作原理
裝置特點：化學能轉化為電能。
①、兩個活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；
原
③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電
④、建立在自發進行的氧化還原反應基礎之上
池
負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。
原
基本概念：
正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。
理
電極反應方程式：電極反應、總反應。
氧化反應
負極
銅鋅原電池
正極
還原反應
反應原理溶解
不斷
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=2H2↑
電解質溶液
二、常見的電池種類
電極反應：
負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+
正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①
普通鋅——錳干電池
總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干電池：
電解質溶液：糊狀的NH4Cl
特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液
②
堿性鋅——錳干電池
電極反應：
負極（鋅筒）Zn-2e-
+2OH-
=Zn(OH)2
正極（石墨）2e-
+2H2O
+2MnO2=
2OH-＋2MnOOH
(
氫氧化氧錳)
總反應：2
H2O
+Zn+2MnO2=
Zn(OH)2＋2MnOOH
電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高
電解液：由中性變為堿性（離子導電性好）。
正極（PbO2）
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放電
負極（Pb）
Pb+SO42--2e-=PbSO4
充電
鉛蓄電池
總反應：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4
溶液
蓄電池
特點：電壓穩定,廢棄電池污染環境
可充電電池
Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；
放電
放電`
其它
負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液
NiO2+Cd+2H2O
Ni(OH)2+
Cd(OH)2
Ⅱ、銀鋅蓄電池
充電
放電`
正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。
反應式為：
2Ag+Zn(OH)2
＝
Zn+Ag2O+H2充電
放電`
鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2
=
6LiCl+Li2SO3+2S
鋰電池
用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，
廣泛應用于軍事和航空領域。
①、燃料電池與普通電池的區別
不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時
燃
料
電極反應產物不斷排出電池。
電
池
②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。
③、氫氧燃料電池：總反應：O2
+2H2
=2H2O
特點：轉化率高，持續使用，無污染。
2.氫氧燃料電池反應匯總：
介質
電池反應
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
酸性
負極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
4H+
+
4e-=
4H2O
中性
負極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
堿性
負極
2H2
+4OH--
4e-
=
4H2O
正極
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
3.固體氫氧燃料電池：
固體電解質介質
電池反應：
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
負極
2H2
+2O2－=
2H2O
正極
O2
+
4e-=
2O2－
負極
2H2
=
4H+
正極
O2
+
4H+
+
4e-=
2H2O
4.甲烷新型燃料電池
以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。
電極反應為：
負極：CH4+
10OH
+
7H2O
正極：2O2+
4H2O
+8e-=
8OH
+
26CO32--
=
34
CO2+
10H2O
正極：13O2
+52e-
+
26CO2
=26CO3
2-
電池總反應：2C4H10+
13O2
=
8CO2
+
10
H2O
5.鋁——空氣燃料電池（海水）：
負極：4Al
=
4Al3+
正極：3O2
+12e-
+
6H2O
=12OH-
電池總反應：4Al
+3O2
+6H2O
=
4Al(OH)3
三、原電池的主要應用：
1.利用原電池原理設計新型化學電池；
2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；
3.進行金屬活動性強弱比較；
4.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。
5.解釋某些化學現象
四、金屬的腐蝕與防護
腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。
概述：
腐蝕危害：
腐蝕的本質：M-ne-→Mn+(氧化反應)
分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕
金屬的腐蝕與防護
電化學腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。
負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
吸氧腐蝕：
正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
后繼反應：4Fe(OH)2
+O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
鋼鐵的腐蝕
2Fe(OH)
3====Fe2O3
+3H2O
負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氫腐蝕：
正極（C）：2H++2e-=H2↑
總反應：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。
金屬的防護：
①、改變金屬的內部組織結構；
保護方法：
②、在金屬表面覆蓋保護層；
③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法
電解池原理
一、
電解池基礎
定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽
兩極引起氧化還原反應的過程。
裝置特點：電能轉化為化學能。
①、與電源本連的兩個電極；
形成條件
②、電解質溶液（或熔化的電解質）
③、形成閉合回路。
電解池原理
電極
陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。
概念
陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。
電極反應：
原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）
離子放電順序：
陽極：陰離子還原性
S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
陰極：陽離子氧化性
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
電子流向
e-
e-
移
向
陽離子
氧化反應
陽極
陰極
還原反應
移向
陰離子
反應原理：4OH--4e-=2H2O
+O2
Cu2++2e-=Cu
電解質溶液
電解結果：在兩極上有新物質生成。
總反應：2CuSO4+
2H2O=
2Cu+2H2SO4+O2↑
二、
電解池原理
粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；
①、裝置
純銅作陰極，與直流電源負極相連；
用CuSO4
(加一定量H2SO4)作電解液。
陰極：Cu2++2e-=Cu
電解精煉銅
陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理：
Ni-2e-=Ni2+
陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；
電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變
③、電解銅的特點：純度高、導電性好。
①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。
②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；
將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；
電鍍：
用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。
電解的應用
③、原理：陽極
Cu-2e-=Cu2+
；Cu2++2e-=Cu
④、裝置
（如圖）
⑤、電鍍工業：鍍件預處理→電鍍液添加劑→
裝置：
現象
①、陰極上有氣泡；
②、陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的淀粉KI變藍；
電解食鹽水
③、陰極區附近溶液變紅，有堿生成
氯堿
工業
通電前：
NaCl
=Na++Cl-
H2O
H++OH-
原理
陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應)
電解
通電后：
陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)
總反應：2NaCl
+2H2O
2NaOH
+Cl2↑+H2↑
陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等
①、組成：陽極：金屬鈦網（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網（涂有Ni涂層）
陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；
②、裝置：
離子交換膜法制燒堿
食鹽
濕氯氣
氯氣
③生成流程：
淡鹽水
氫氣
NaOH溶液
→
NaOH固體
精制食鹽水
+
—
純水（含少量NaOH）
粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）
陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等
加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓
④、粗鹽水精制：
加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
三、電解實例及規律
電解液
溶質類別
電解總反應式
相當于電解
溶液pH
NaOH溶液
強堿
2H2O2H2↑+O2↑
水
升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活潑金屬的含氧酸鹽
不
變
(兩極混合液)
CuCl2溶液
不活潑金屬的無氧酸鹽
CuCl2Cu+Cl2↑
電解質本身
接近7
HCl溶液
無氧酸
2HClH2↑+Cl2↑
升高
NaCl溶液
活潑金屬的無氧酸鹽
2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k
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電解質與水
升高
CuSO4溶液
不活潑金屬的含氧酸鹽
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
降低
NaCl(熔融)
離子化合物
2NaCl2Na+Cl2↑
電解質本身
Al2O3(熔融)
2Al2O34Al+3O2↑
篇3：九年級化學上冊第三單元知識點總結
九年級化學上冊第三單元知識點總結
第三單元自然界的水、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1)水電解實驗：化學反應：
產生位置負極正極
體積比2：1質量比：1：8
“正氧負氫，氫二氧一”
檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，
還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶
水(排水法)
(2)、化學性質：
①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
(3)原理：
裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、廣
{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染
A、水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排
放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
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