滾動(dòng)小專題(三)__化學(xué)用語

類型1

元素符號(hào)

1．國際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，則鎳的元素符號(hào)為(

)

A．Ni

B．NI

C．N

D．Na

2．[20**·安順]下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是(

)

A．He

B．N2

C．H

D．2O2

3．[20**·襄陽]我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。如圖G3－1是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是(

)

圖G3－1

A．原子序數(shù)是“30”

B．元素符號(hào)是“Zn”

C．元素名稱是“鋅”

D．電子數(shù)是“65.41”

類型2

粒子結(jié)構(gòu)示意圖

4．[20**·廣州]如圖G3－2所示是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說法中不正確的是(

)

圖G3－2

A．屬于金屬元素

B．最外層電子數(shù)為7

C．容易得到電子

D．有3個(gè)電子層

5．[20**·河南]如圖G3－3為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是(

)

圖G3－3

A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11

B．圖中n的值為10

C．鈉在反應(yīng)中易失去電子

D．鈉元素位于第三周期

6．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是(

)

圖G3－4

7．[20**·岳陽]對(duì)以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分析錯(cuò)誤的是(

)

圖G3－5

A．①②屬于同一種元素

B．①④的化學(xué)性質(zhì)相似

C．①得到電子可形成③

D．②③表示不同種離子

8．[20**·青島]已知元素周期表中第三周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖G3－6所示，下列分析錯(cuò)誤的是(

)

圖G3－6

A．以上原子的核外都有三個(gè)電子層

B．Na＋和Mg2＋的核外電子數(shù)不相同

C．Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S

D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子

9．[20**·河北]圖G3－7所示的是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是(

)

圖G3－7

A．氧原子核外有6個(gè)電子

B．硫、氧均屬于非金屬元素

C．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06

g

D．硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為＋4價(jià)

10．[20**·懷化]某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層；該元素屬于__________(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為________(用離子符號(hào)表示)。

類型3

化學(xué)式與化合價(jià)

11．“笑氣”是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1，則“笑氣”的化學(xué)式為(

)

A．N2

B．N2O

C．N2O3

D．NO2

12．[20**·安徽]據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種氦鈉化合物(化學(xué)式為

Na2He)。下列說法正確的是(

)

A．Na2He中Na為＋1

價(jià)，He

為－1價(jià)

B．Na2He中Na、He元素質(zhì)量比為

2∶1

C．Na2He中既含金屬元素，又含非金屬元素

D．稀有氣體很穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

13．請(qǐng)用氧氣、氯化鈉、甲烷、氧化鈣的化學(xué)式填空。

(1)供給生物呼吸的是________。

(2)用作燃料的是________。

(3)用作干燥劑的是________。

(4)用于配制生理鹽水的是________。

14．許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價(jià)分別為＋6、＋7。氯元素常見的化合價(jià)有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推測(cè)鈉元素、氧元素和＋7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為____________，化學(xué)式為________________。

類型4

化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義

15．[20**·深圳]下列化學(xué)用語正確的是(

)

A．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5

B.

硅的元素符號(hào)：SI

C．碳酸根離子：CO3

D.

三個(gè)氧原子：O3

16．[20**·連云港]下列化學(xué)用語表示正確的是(

)

A．60個(gè)碳原子：C60

B.

2個(gè)氫氧根離子：2OH

C．金剛石：Au

D．3個(gè)二氧化硫分子：3SO2

17．[20**·宿遷]下列化學(xué)符號(hào)中，數(shù)字“2”可表示不同的意義，請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào))。

①2CO

②S2－

③O

(1)表示分子個(gè)數(shù)的是________。

(2)表示元素化合價(jià)的是______。

(3)表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是________

18．[20**·昆明](1)用化學(xué)用語填空：

①碳元素________；

②3個(gè)鉀原子________；

③4個(gè)氮分子________；

④鈉離子________；

⑤氫氣________；

⑥標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)________。

(2)①3Cu2＋中表示離子個(gè)數(shù)的數(shù)字是________；②SO2中的“2”表示________________________________。

19．[20**·濱州]試用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)氯化鎂中鎂元素為＋2價(jià)________。

(2)表示的微粒是________。

(3)溶于水使溶液溫度顯著降低的氮肥________。

(4)常溫下為液體的金屬________。

20．[20**·貴港]請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空。

(1)2個(gè)硅原子________。

(2)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子________。

(3)3個(gè)鐵原子________。

(4)海水中含量最多的離子________。

21．[20**·荊門改編]從C、H、O、N、S、Fe六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成化學(xué)用語，按要求填空。

(1)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空。

①4個(gè)銨根離子______________；

②3個(gè)二氧化硫分子______________。

(2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。

①相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物________________________________________________________________________；

②赤鐵礦石的主要成分________________________________________________________________________。

參考答案

1．A

2.A

3．D

[解析]

根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，右上角的字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為30，最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.41。

4．A

[解析]

由圖可知，該原子的核電荷數(shù)為17，說明該原子為氯，屬于非金屬元素；氯原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

5．B

[解析]

由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，圖中n的值應(yīng)為8；鈉原子最外層電子數(shù)為1，在反應(yīng)中易失去電子；在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)與核外電子層數(shù)相等，因?yàn)殁c原子核外有3個(gè)電子層，則鈉元素位于第三周期。

6．D

[解析]

陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。A、B粒子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，都屬于原子；C粒子中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子；D粒子中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子。

7．C

8．B

[解析]

鈉離子核外是10個(gè)電子，鎂離子核外也是10個(gè)電子，兩種離子的核外電子數(shù)相同；鈉元素在形成化合物時(shí)顯＋1價(jià)，硫元素和金屬元素結(jié)合時(shí)顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硫化鈉的化學(xué)式為Na2S；氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

9．B

[解析]

氧原子核外有兩個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層6個(gè)電子，共有8個(gè)電子；硫和氧都沒有帶“钅”字旁，屬于非金屬元素；硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06，單位是“1”，不是“g”；氧元素最外層為6個(gè)電子，極易得到兩個(gè)電子，在形成化合物時(shí)顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以計(jì)算出SO3中硫的化合價(jià)是＋6。

10．20

金屬

Ca2＋

11．B

[解析]

根據(jù)元素化合價(jià)書寫物質(zhì)的化學(xué)式：“正前負(fù)后、化簡(jiǎn)交叉”，氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1，氧元素的化合價(jià)為－2，故笑氣的化學(xué)式為N2O。

12．C

[解析]

化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，Na2He中Na為＋1價(jià)，則He為－2價(jià)；Na2He中Na、He的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，元素的質(zhì)量比為46∶4＝23∶2；Na2He中Na為金屬元素，He為非金屬元素；稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，一般情況下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氦鈉化合物Na2He的發(fā)現(xiàn)，說明稀有氣體在一定條件下也可與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

13．(1)O2

(2)CH4

(3)CaO

(4)NaCl

14．高氯酸鈉

NaClO4

[解析]

鈉元素的化合價(jià)為＋1，氧元素為－2價(jià)，氯元素為＋7價(jià)，高錳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為＋1，氧元素為－2價(jià)，錳元素為＋7價(jià)，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和＋7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO4。

15．A

[解析]

硅的元素符號(hào)為Si；碳酸根離子表示為CO32－；三個(gè)氧原子表示為3O。

16．D

[解析]

60個(gè)C原子可表示為60C；2個(gè)氫氧根離子可表示為2OH－；金剛石表示為C，Au表示金元素或金；3個(gè)二氧化硫分子可表示為3SO2。

17．(1)①

(2)③

(3)②

[解析]

(1)化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，即①表示分子個(gè)數(shù)。(2)表示化合價(jià)是在元素符號(hào)正上方加上數(shù)字和符號(hào)，即③。(3)元素符號(hào)右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，即②。

18．(1)①C

②3K

③4N2

④Na＋

⑤H2

⑥O

(2)①3

②一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子

19．(1)Cl2

(2)Al

(3)NH4NO3

(4)Hg

20．(1)2Si

(2)H2

(3)3Fe

(4)Cl－

[解析]

(4)在海水中，含量較多的元素種類有：氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣，但水電離出的氫離子和氫氧根離子較少，所以海水中含量最多的離子是氯離子，其符號(hào)為Cl－。

21．(1)①4NH4＋

②3SO2

(2)①H2O

②Fe2O3

篇2：高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　一、20**命題概況

　　必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩(wěn)定。

　　二、我校學(xué)生情況分析

　　總結(jié)學(xué)情主要有三點(diǎn)：

　　⑴任務(wù)加重（參加化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試的班級(jí)共有9個(gè)班，其中3個(gè)重點(diǎn)班6個(gè)普通班）。

　　⑵本屆高二學(xué)生遠(yuǎn)不如上屆（學(xué)科基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)態(tài)度不如上屆）。

　　對(duì)此我們高二備課組全體教師深感完成學(xué)校的任務(wù)很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應(yīng)對(duì)策略，積極備戰(zhàn)。

　　三、具體做法

　　1、加強(qiáng)課本知識(shí)的積累，努力夯實(shí)雙基內(nèi)容

　　學(xué)業(yè)水平測(cè)試本身是通過性考試，它面向全體學(xué)生，著重考核學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時(shí)教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)課本知識(shí)的積累，努力夯實(shí)雙基內(nèi)容。

　　⑴認(rèn)真研讀教材、考試標(biāo)準(zhǔn)、各地學(xué)業(yè)水平測(cè)試卷及其模擬卷，把握好方向。

　　⑵專題復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，形成知識(shí)框架，便于記憶。

　　⑵針對(duì)每個(gè)專題的易錯(cuò)題及時(shí)跟進(jìn)、滾動(dòng)訓(xùn)練。

　　⑷每專題不過關(guān)學(xué)生學(xué)習(xí)指導(dǎo)及時(shí)、確保學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

　　⑸背記知識(shí)形成填空、默寫的書面材料，及時(shí)準(zhǔn)確反應(yīng)學(xué)生情況。

　　2、重視加強(qiáng)規(guī)范教學(xué)。尤其是化學(xué)用語書寫的規(guī)范，如化學(xué)式，化學(xué)方程式，氧化還原反應(yīng)、離子方程式的規(guī)范書寫和基礎(chǔ)計(jì)算題的解題規(guī)范。

　　⑴布置作業(yè)要適量，規(guī)范要嚴(yán)格，有過程的要寫在試卷上。

　　⑵完成作業(yè)時(shí)間要限定在規(guī)定時(shí)間。

　　⑶課代表及時(shí)收起作業(yè)，監(jiān)督抄襲情況。

　　⑷批改要及時(shí)反饋，重點(diǎn)分析，并對(duì)個(gè)別學(xué)生薄弱點(diǎn)加強(qiáng)跟蹤記錄。

　　3、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。 在考試說明中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求是最高的，必須要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。要安排化學(xué)實(shí)驗(yàn)的專題復(fù)習(xí)。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗(yàn)、除雜、常見離子的檢驗(yàn)、常見化合物特性反應(yīng)知識(shí)的強(qiáng)化。

　　4、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣

　　培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣，特別是在閱讀題目的認(rèn)真、仔細(xì)方面和解答問題的表達(dá)上尤為重要。同時(shí)加強(qiáng)學(xué)生的心理指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的應(yīng)試心理素質(zhì)。

　　5、加強(qiáng)雙差生個(gè)別輔導(dǎo)

　　每周定期檢查、督促，適當(dāng)情況下聯(lián)系家長、班主任、主管領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)、幫助以取得最佳教學(xué)效益。

　　6、重視課堂教學(xué)方法

　　將我校的主體參與教學(xué)的思想落實(shí)到實(shí)處。重視課堂環(huán)節(jié)，以強(qiáng)化基礎(chǔ)為目標(biāo)，反復(fù)訓(xùn)練、循環(huán)糾錯(cuò)，不讓學(xué)生在基礎(chǔ)題上丟分。尤其強(qiáng)調(diào)前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題。

　　7、抓兩頭

　　根據(jù)我校學(xué)生的特點(diǎn)應(yīng)該注意抓兩頭，一是后進(jìn)生的通過率，二是優(yōu)等生的達(dá)A率（重點(diǎn)班），中間則爭(zhēng)取有A的出現(xiàn)。前兩者則要做到時(shí)刻跟蹤做到單獨(dú)輔導(dǎo)，作業(yè)試卷要面批。

　　最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經(jīng)過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試會(huì)取得成功的。

　　20**-2-15

篇3：九年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　九年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　一．復(fù)習(xí)目標(biāo)：

　　1．復(fù)習(xí)和鞏固 1—6章所學(xué)的知識(shí)并使之系統(tǒng)化。

　　2．通過落實(shí)知識(shí)點(diǎn)，不僅能使學(xué)生鞏固學(xué)過的知識(shí)，而且使他們?cè)谛碌乃?平上理解和加深學(xué)過的知識(shí)。

　　3．通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。

　　4．拓展已學(xué)的知識(shí)，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行靈活的應(yīng)用。

　　5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)教材的特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中要教給學(xué)生“探究式”題型的一般解題思路，使學(xué)生在解題的過程中能夠迅速找到切入點(diǎn)。

　　6．通過復(fù)習(xí)，使各個(gè)層次學(xué)生的成績(jī)都有普遍提高。

　　二．復(fù)習(xí)時(shí)間：

　　18周結(jié)束新課，19周----20周為復(fù)習(xí)時(shí)間，共7節(jié)課。

　　三．課時(shí)及復(fù)習(xí)學(xué)案安排：

　　第一單元 第一、二章1課時(shí) 復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第二單元 第三、四章1課時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第三單元 第五章1課時(shí) 復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第四單元 第六章1課時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第五單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究1課時(shí) 練習(xí)題z

　　第六單元綜合練習(xí)2課時(shí) 練習(xí)題z

　　四．復(fù)習(xí)措施：

　　為了提高優(yōu)秀率，要對(duì)不通層次學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。在這個(gè)時(shí)間里，要對(duì)他們進(jìn)行綜合能力的培養(yǎng)，進(jìn)一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對(duì)個(gè)別學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)。對(duì)于很差的學(xué)生，也不能放棄，在原有的基礎(chǔ)上，讓他們的成績(jī)都有所提高。

　　為了迎接期末統(tǒng)考，我們化學(xué)組的老師將全力以赴，做好期末復(fù)習(xí)工作，爭(zhēng)取取得好的成績(jī)。